আইসোটোপের নিউট্রন সংখ্যা কত?
-
ক
৮
-
খ
১৭
-
গ
৯
-
ঘ
২৫
আইসোটোপ
যে সকল পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। অন্যভাবে বলা যায়, এটমিক সংখ্যা একই হওয়া সত্ত্বেও নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা বেশি হওয়ার ফলে ভরসংখ্যা বেড়ে যায়, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। যেমন: হাইড্রোজেনের আইসোটোপগুলো হলো প্রোটিয়াম (1H1), ডিউটেরিয়াম (2H1) ও ট্রিটিয়াম (3H1)। হাইড্রোজেন, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম তিনটিরই পারমাণবিক সংখ্যা 1 কিন্তু ভর সংখ্যা যথাক্রমে 1, 2 এবং 3। লক্ষণীয়, হাইড্রোজেন পরমাণুতে কোনো নিউট্রন থাকে না। ইউরেনিয়ামের তিনটি আইসোটোপ (234U92), (235U92), (238U92) । পারমাণবিক চুল্লীতে বহুল ব্যবহৃত আইসোটোপ (235U92)|
Related Question
View All-
ক
C
-
খ
Η
-
গ
CI
-
ঘ
Na
-
ক
50%
-
খ
99.3%
-
গ
0%
-
ঘ
69.3%
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
-
খ
-
গ
-
ঘ
-
ক
এটম শব্দের অর্থ হলো পরমাণু। পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়া অংশ গ্রহণ করে। এদের স্বাধীন অস্তিত্ব নেই। যে সকল পরমাণূ বা মৌলের প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন তাদের আইসোটপ বলে। এরা একই মৌলের পরামণু
-
খ
-
-
গ
-
-
ক
ইলেকট্রন
-
খ
প্রোটন
-
গ
নিউট্রন
-
ঘ
কারণ অনাবিষ্কৃত
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
Question Analytics
মোট উত্তরদাতা
জন